سلام
در این مطلب میخواهیم با هم به جمع بندی نکات فصل 1 تا صفحه 12 (مطابق با آزمون) و خلاصه نکات که برای پاسخگویی به سوالات آزمون باید به آنها مسلط باشید، بپردازیم.
نوید آرمات، دانشجوی مهندسی عمران دانشگاه تهران
سیده محدثه حسینی، دانشجوی دکتری تخصصی پیوسته بیوتکنولوژی دانشگاه تهران
دسته بندی عنصر ها و ویژگی های هر دسته
علم شیمی را می توان مطالعه ی هدفدار، منظم و هوشمندانه رفتار عنصرها و مواد، برای یافتن روندها و الگوی رفتار فیزیکی و شیمیایی آن ها دانست.
همانطورکه می دانید بنیادی ترین ویژگی عنصرها عدد اتمی Z است و عناصر در جدول دوره ای بر اساس افزایش عدد اتمی چیده شده اند. در این جدول عنصرهایی که تعداد الکترون های بیرونی ترین لایه آن ها یکسان است، هم گروه هستند به جز He در گروه گاز های نجیب. عناصر هم دوره دارای تعداد الکترون های برابری می باشند.
با بررسی رفتار و خواص عناصر می توان عناصر جدول دوره ای را به 3 دسته تقسیم کرد:
1- فلز ها
بیشتر عناصر جدول دوره ای را تشکیل می دهند که دارای خواص زیر می باشند:
* به طور عمده در سمت چپ و مرکز جدول قرار دارند.
* اغلب دارای سطح براق و صیقلی هستند.
* اغلب جامد هایی شکل پذیر هستند.
* در واکنش با دیگر عنصر ها الکترون از دست می دهند.
* در اثر ضربه تغییر شکل می دهند اما خرد نمی شوند (قابلیت چکش خواری، شکل پذیری).
* مانند Na, Mg, Al, Sn, Pb
نکته: همه ی فلزات جدول جامد و تک اتمی هستند به جز جیوه (Hg) که تنها فلز مایع است.
2- نافلز ها:
* به طور عمده در سمت راست و بالای جدول دوره ای قرار دارند.
* در واکنش با دیگر اتم ها، الکترون به اشتراک می گذارند یا می گیرند.
* سطح آن ها در حالت جامد درخشان نبوده و کدر هستند.
* جریان برق و گرما را عبور نمی دهند، به جز کربن که رسانای الکتریسیته است.
* درحالت جامد در اثر ضربه خرد می شوند. (شکننده)
* مانندکربن C6, فسفر P15, گوگرد S16 ,کلر Cl17
3- شبه فلز ها:
* عناصری هستند که همانند مرزی بین فلز ها و نافلزها قرار دارند.
* خواص فیزیکی آن ها بیش تر به فلزها شبیه است در حالی که رفتار شیمیایی آن ها همانند نافلزهاست.
* اغلب رسانایی الکتریک کمی دارند (نیمه رسانا).
* درواکنش با دیگر اتم ها الکترون به اشتراک می گذارند.
* معمولا شکننده هستند و بر اثر ضربه خرد میشوند. Si 14, Ge32
تمام عنصر های دسته ی S به جز (Hو He)، تمام عنصر های دسته ی d, f و برخی از عناصر دسته p فلزند.در بین عنصر های دسته p،فلز، نافلز و شبه فلز وجود دارد.
تست 1:
تست 2:
خصلت فلزی و نافلزی
خصلت فلزی به معنای ویژگی های فیزیکی و شیمیایی مربوط به فلز می باشد که دریک گروه از بالا به پایین، افزایش می یابد.
توجه: هر چه یک فلز، تمایل بیش تری به از دست دادن الکترون های ظرفیتی خود داشته باشد،واکنش پذیری و خصلت فلزی آن بیش تر است.
به عنوان مثال: Fr> Cs > Rb > K > Na > Li : خصلت فلزی
خصلت نافلزی به معنای ویژگی های فیزیکی و شیمیایی مرتبط به نافلزها می باشد که در یک گروه از بالا به پایین، کاهش می یابد.
توجه:هر چه یک نافلز، تمایل بیش تری برای گرفتن الکترون داشته باشد، واکنش پذیری و خصلت نافلزی بیش تری دارد.
به عنوان مثال: F> Cl > Br > I > At خصلت نافلزی
نکته: خصلت فلزی در یک دوره از چپ به راست، کاهشو خصلت نافلزی در یک دوره از چپ به راست، افزایش می یابد.
نکته: به طور کلی: در بین عناصر جدول دوره ای،فرانسیم فعال ترین فلز و فلوئور فعال ترین نافلز می باشند.
توجه: جدول پیشنهادی ژانت مطابق با مدل کوانتومی است و در دو ردیف جدید این جدول زیرلایه (g) به عنوان زیر لایه ی پنجم پس از s, p , d , f پر می شود. در ضمن زیرلایه ی g با (I=4) حداکثر گنجایش 18 الکترون را دارد.
دوستان عزیز می توانید برای دسترسی به نسخه کامل خلاصه نکات به همراه پاسخ فایل پی دی اف زیر را دانلود کنید!
فراموش نکنید اگر سوالی در رابطه با این مبحث داشتید می توانید به راحتی در کامنت ها سوال خود را برای ما بنویسید.
دوستان عزیزم؛ برای ارتباط با رتبه برترها صفحه اینستاگرام زیر رو دنبال کنید.
با آرزوی موفقیت و کامیابی
