نکاتی برای مطالعه مبحث سینتیک شیمیایی

نکاتي براي مطالعه مبحث سينتيک شيميايي

1. همواره بين مفاهيم ترموديناميک و سنتيک تفاوت قائل شويد ، زيرا ترموديناميک امکان وقوع واکنش را بررسي مي کند و پس از آن سنتيک درباره ي چگونگي تبديل آنها به يکديگر و شرايط بهينه براي انجام واکنش گفت وگو مي کند.

2. اگر مقايسه ي سرعت دو ماده بايک ماده مطرح شود . عامل موثر بر سرعت واکنش ، ماهيت واکنش دهنده است.

3. رابطه قانون سرعت و مفاهيم آن را با حل تمرين به خوبي فراگيريد ، زيرا در کنکور سراسري سال هاي اخير از اين قسمت سوال طرح شده است .

 4. دما يکي از مهم ترين عوامل موثر بر سرعت واکنش هاي شيميايي است ، نه مهم ترين عامل

5. بريليم با آب و بخار آب داغ واکنش نمي دهد ، ولي منيزيم هم با آب سرد وهم با آب گرم واکنش مي دهد .

6. در واکنش هاي چند مرحله ي ، سرعت آهسته ترين مرحله معادل سرعت واکنش کلي است .

7 . با مطالعه ي صفحه هاي 25 تا 27 ، بين مفاهيم برقراري تعادل شيميايي و سرعت سنج ارتباط برقرار کنيد .

 8. فکر کنيد صفحه ي 28 نمودارهاي آن بسيار مهم مي باشد

 9. براي تسلط بر انواع مسائل تعادل ؛ سوال هاي اخير کنکور سراسري را با دقت حل کنيد و به دفتر خودآموزي خود برا ي حل مسائلي در آن ها مشکل داشته ايد مراجعه کنيد .

 10. براي حل مسائل تعادل ، بادر نظر گرفتن مقدار اوليه ي مواد ، جدول ويژه ي تشکيل دهيد اين جدول شامل سه رديف است :

پس از تنظيم جدول ، غلظت هاي تعادلي را در رابطه ي ثابت تعادل قرار داده و مجهول را به دست مي آوريم.

 11. در قسمت محاسبه ي ثابت تعادل دو نوع تيپ بندي را مد نظر داشته باشيد و از هر تيپ به اندازه ي کافي تمرين وتست کار کنيد : - تيپ اول : غلظت هاي مواد اوليه وفراورده را ميدهند واز شماثابت تعادل را مي خواهد . - تيپ دوم : ثابت تعادل را مي دهند ، غلظت تعادلي همه ي گونه هاي شرکت کننده در تعادل را مي خواهند. در هر دو تيپ شما بايد بر نحوه ي محاسبه ي غلظت ها از ر.ي داده هاي مساله تبحر داشته باشيد . همچنين تغيير غلظت مواد واکنش دهنده و فراورده را در هر سه مرحله ي شروع واکنش ، لحظه ي تعادل و پايان واکنش تحليل کنيد.

 12. افزودن کاتاليزگر ثابت سرعت واکنش رابه يک نسبت و انرژي فعال سازي واکنش رفت وبرگشت را به يک اندازه کاهش مي دهد.